SALES

Las sales constituyen un grupo numeroso de sustancias, se forman cuando un metal sustituye los hidrógenos de un ácido. Las sales son compuestos iónicos, conformados por un catión y un anión.

ejemplo: Na2SO4 - sulfato de sodio.

hay diferentes tipos de sales:

• neutras
• ácidas
• básicas
• dobles

SALES NEUTRAS: Es una combinación binaria de un metal mas un no metal, la nomenclatura de las sales es similar a la de los ácidos.

ejemplo: 

• FeCl3 - cloruro férrico
• LiF - floruro de litio
• MnS - sulfuro de manganeso
• KNO3 - nitrato de potasio

SALES ÁCIDAS: Contienen hidrógenos cationicos o hidrógenos sustituibles.

para nombrar estas sales, se tiene en cuenta los criterios de las sales neutras y se recuerda que ahora se tiene uno o dos hidrógenos en la formula

SALES BÁSICAS: se forman cuando en una formula de neutralización existe un exceso de hidróxido con respecto al ácido, estos poseen un grupo OH en su estructura.

SALES DOBLES: Estan constituidas por mas de un catión, o un anión, estos usualmente se eliminan quedando su resultado igual a cero. Se forman cuando al menos 2 sales se dicuelven en un mismo liquido y se cristalizan de forma regular.

ÁCIDOS

Esta función esta constituida por un grupo de sustancias muy importantes, la mayoría de ellas de uso común en la vida diaria.

estos ácidos se dividen en 2 grupos:

• hidrácidos
• oxácidos

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Son ácidos formados por un ion de hidrógeno y un no metal, estos compuestos se nombran anteponiendo la palabra ácido  luego el nombre del no metal y por ultimo el sufijo hídrico.

estos son:

HF: ácido fluorhídrico

HCl: ácido clorhídrico

HBr: ácido clorhídrico

HI: ácido yodihídrico

H2S: ácido sulfhídrico

ÁCIDOS OXÁCIDOS: Son compuestos formados por los óxidos ácidos y agua. 

En la nomenclatura sistemática  se usa los prefijos di, tri, etc, seguido de la palabra oxo mas la raíz del no metal terminada en Ato, el numero en romanos de acuerdo a su estado de oxidación  seguido de la expresión "de hidrógeno".

HNO3: trioxonitrato (V) de hidrógeno

En la nomenclatura stock, se usa la palabra genérica ácido, mas el prefijo respectivo según la cantidad de oxígenos  seguido de la palabra oxo, el nombre del no metal y su estado de oxidación en números romanos.

HNO3: trioxonitrico (V)

en la nomenclatura tradicional también usamos la palabra ácido mas el no metal con su respectiva terminación: ico, oso, hipo o per.

HNO3: ácido nitrico.

EJERCICIOS

1. HBrO3

Sistemática: trioxobromato (V) de hidrógeno

Stock: ácido trioxobromico (V)

Tradicional: ácido bromoso

2. HBrO4

Sistemática: tetraoxobromato (VII) de hidrógeno

Stock: ácido tetraoxobromico (VII)

Tradicional: ácido bromico

3. H2Se2O7

Sistemática: heptaoxoselenato (VI) de hidrógeno

Stock: ácido heptaoxoselenico (VI)

Tradicional: ácido selenico

4. HAsO2

Sistemática: dioxoarsenato (III) de hidrógeno

Stock: ácido dioxoarsenico (III)

Tradicional: ácido arsenoso

5. HNO2

Sistemática: dioxonitrato (III) de hidrógeno

Stock: ácido dioxonitrico (III) de hidrógeno

Tradicional: acido nitroso

6. H2CO2

Sistemática: dioxocarbonato (II) de hidrógeno

Stock: ácido dioxocarbonico (II)

Tradicional: ácido carbonoso

7. H2SO3

Sistemática: trioxosulfato (IV) de hidrogeno

Stock: ácido trioxosulfurico (IV)

Tradicional: ácido sulfúrico

8. H2TeO3

Sistemática: trioxotelurato (IV) de hidrogeno

Stock: ácido trioxotelurico (IV)

Tradicional: ácido teluroso

9. HFO3

Sistemática: trioxoflorato (V) de hidrogeno

Stock: ácido trioxoflorico (V)

Tradicional: ácido floroso

10. HFO4

Sistemática: tetraoxoflorato (VII) de hidrógeno

Stock: ácido tetraoxoflorico (VII)

Tradicional: ácido florico.

HIDRÓXIDOS O BASES

Son compuestos iónicos que se obtienen generalmente por disolución en agua de los respectivos óxidos (básicos). 

Nomenclatura de los hidróxidos.

la nomenclatura es semejante a la de los óxidos.

En la nomenclatura sistemática se usan los prefijos mono, di, tri, etc, segun el número de (OH) presentes. 

En la nomenclatura stock se utiliza la palabra genérica hidróxido, luego el nombre del elemento, seguido de el numero de oxidación en romanos y entre paréntesis. 

En la nomenclatura tradicional se usa la palabra hidróxido, seguido del oxido básico  luego va la terminación oso o ico según el numero de oxidación.

Oso = oxidación menor
ico = oxidación mayor.

EJERCICIOS

1. K(OH)2
Sistemática: monohidróxido de potasio
Stock: hidróxido de potasio (I)
Tradicional: hidróxido potásico

2. Ca(OH)2
Sistemática: dihidróxido de calcio
Stock: hidróxido de calcio (II)
Tradicional: hidróxido cálcico

3. Ba(OH)2
Sistemática: dihidróxido de bario
Stock: hidróxido de bario (II)
Tradicional: hidróxido barico

4. Mn(OH)3
Sistemática: trihidróxido de manganeso
Stock: hidróxido de manganeso (III)
Tradicional: hidróxido mangánico

5. Pb(OH)2
Sistemática: dihidróxido de plomo
Stock: hidróxido de plomo (II)
Tradicional: hidroxido plumboso

6. Pb(OH)4 
Sistemática: tetrahidróxido de plomo
Stock: hidróxido de plomo (IV)
Tradicional: hidróxido plumbico

7. Cu(OH)
Sistemática: monohidróxido de cobre
Stock: hidróxido de cobre (I)
Tradicional: hidróxido cuproso

8. Au(OH)
Sistemática: monohidróxido de oro
Stock: hidróxido de oro (I)
Tradicional: hidróxido auroso

9. Pt(OH)2
Sistemática: dihidróxido de platino  
Stock: hidróxido de platino (II)
Tradicional: hidróxido platinoso

10. Cr(OH)2
Sistemática: dihidróxido de cromo
Stock: hidróxido de cromo (II)
Tradicional: hidróxido cromoso

11. Zn(OH)2
Sistemática: dihidróxido de zinc
Stock: hidróxido de zinc (II)
Tradicional: hidróxido de zinc.

ÓXIDOS

 Son las combinaciones del oxigeno con cualquier otro elemento químico. Las propiedades que presentan los diferentes óxidos dependen de las características de los elementos que las forman.  

Hay 2 tipos de óxidos:

Óxidos básicos: En el método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar la palabra OXIDO seguida del nombre del metal, estos resultan de la combinación de un metal mas oxigeno.

MgO: oxido de magnesio
NaO: oxido de sodio.

cuando un metal tiene 2 estados de oxidación como el Cu, se usan dos terminaciones: Oso para la oxidación menor e Ico para la oxidación mayor.

Cu2O: oxido cuproso
CuO: oxido cúprico

También se indica con los nombres del oxido escribiéndoles a la derecha números romanos que expresan el estado de oxidación.

CuO2: oxido de cobre (I)
CuO: oxido de cobre (II)

Óxidos ácidos: En general. se nombran igual que los óxidos básicos. Tradicionalmente se prefiere usar la palabra anhidrico en lugar de oxido. Y se usan los prefijos Mono, Di, Tri, etc. Para identificar la cantidad de átomos del oxigeno, estos resultan de la combinación de un no metal mas oxigeno.

Ejercicios

1. Al2O3

sistemática: Trióxido de dialuminio

stock: oxido de aluminio (III)

tradicional: oxido aluminoso

2. Ag2O

sistemática: Monóxido de diplata

stock: oxido de plata (I)

tradicional: oxido platico

3. SnO2

sistemática: Dióxido de estaño

stock: oxido de estaño (IV)

tradicional: oxido estanico

4. PbO2

sistemática: Dióxido de plomo

stock: oxido de plomo (IV)

tradicional: oxido plumbico

5. HgO

sistemática: monóxido de mercurio

stock: oxido de mercurio (II)

tradicional: oxido mercurico

6. Cl2O7

sistemática: heptóxido de dicloro

stock: oxido de cloro (VII)

tradicional: oxido perclorico

7. N2O5

sistemática: pentóxido de dinitrogeno

stock: oxido de nitrogeno (V)

tradicional: oxido nitrico

8. N2O3

sistemática: trióxido de dinitrogeno 

stock: oxido de nitrogeno (III)

tradicional: oxido nitroso

9. As2O5

sistemática: pentóxido de diarsenico

stock: oxido de arsénico (V)

tradicional: oxido arsénico

10. SeO3

sistemática: trióxido de selenio

stock: oxido de selenio (VI)

tradicional: oxido selenico

PERÓXIDOS

Son combinaciones binarias del oxigeno mas un metal. Donde el numero de oxidación del oxigeno siempre sera -1. 

uno de los peróxidos mas importantes son:

• H202 - peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
• CaO2 - peróxido de calcio
• MgO2 - peróxido de magnesio
• BaO2-  peróxido de bario 

NOMENCLATURA QUÍMICA

La nomenclatura química enseña un lenguaje técnico para identificar por

su composición química el sinnúmero de compuestos conocidos. De lo contrario resultaría difícil identificar las sustancias. La nomenclatura obedece las reglas expedidas por la unión internacional de química pura y aplicada 

(IUPAC). Hay 3 tipos de nomenclaturas:

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

En la nomenclatura sistemática se tiene en cuenta el numero de átomos presentes en cada elemento, para esto se utilizan prefijos numéricos. excepto para indicar el primer elemento de la formula para esto se utilizan diferentes prefijos:    

NOMENCLATURA STOCK.

En esta nomenclatura se tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación escribiendo al final del nombre con números romanos la  valencia atómica del elemento con nombre especifico. 

B2O3: oxido de boro (III)

Cl2O5: oxido de cloro (V)

K(OH)2: hidróxido de potasio (I)

NOMENCLATURA TRADICIONAL.

Aquí se utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto, con esta nomenclatura se puede diferenciar elementos que tengan hasta 4 valencias diferentes. 

Para cada grupo óxidos, hidróxidos, sales, etc esta nomenclatura puede variar.

Para facilitar la identificación de las sustancias minerales o inorgánicas se crearon 4 grupos, en cuidado a la semejanza de su composición química:  

• Óxidos 
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales